Laporan kimia

1.TUJUAN

Mahasiswa dapat mengetahui cara praktikum dalam membuat larutan,dengan metode pengenceran dan metode pencampuran.

Mahasiswa mampu membedakan sifat dan jenis larutan pada saat praktikum.

Mahasiswa dapat manghitung dan menjelaskan kemolaran larutan pada saat praktikum.

2. DASAR TEORI

Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan

Kemolaran (M) sama dengan jumlah mol (n) zat terlarut dibagi

M =

Pengenceran larutan menyebabkan konsentrasi berubah dengan rumusan :

dimana:

V1M1 : volume dan konsentrasi larutan asal

V2M2 : volume dan konsentrasi hasil pengenceran

Pencampuran larutan sejenis dengan konsentrasi berbeda menghasilkan konsentrasi baru, dengan rumusan :

M_camp =

3. ALAT DAN BAHAN

3.1. ALAT

• Neraca
• Labu ukur 100 ml
• Gelas kimia
• Kaca arloji
• Spatula
• Pipet

3.2. BAHAN

• NaCl
• CO(NH₂)₂
• C₁₂H₂₂O₁₁
• 
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
   
  
  
  
  
  
  
  
  
  4.CARA KERJA

1. Membuat larutan NaCl 0,1 m, CoNH₂₂ 0,1 M, C12H22O11 0,02M

1. Menghitung massa kristal yang diperlukan
2. Menimbang kristal tersebut dengan tepat
3. Memasukkan kristal hasil penimbangan ke dalam gelas kimia 100 ml kemudian menambahkan aquades ke dalamnya ± ½gelas, di aduk sampai larut
4. Memasukkan larutan dalam gelas kimia tersebut ke dalam labu ukur 100 mi dan menambahkan aquades (sambil dikocok) sam,pai tepat garis batas 100 ml

2. Membuat larutan dengan pengenceran

1. Mengambil 10 ml larutan hasil percobaan A dengan pipet volume
2. Memasukkan dalam labu ukur 100 ml dan menambahkan aquades sampai tepat garis100 ml
3. Menghitung konsentrasi percobaan B tersebut

3. Membuat larutan dengan pencampuran

1. Mengambil 10 ml larutan percobaan “a” dan memasukkan ke dalam labu ukur 100 ml
2. Menambahkan larutan percobaan “b” ke dalam labu ukur sampai tepat garis batas 100 ml
3. Menghitung molaritas campuran larutan tersebut

5. HASIL DAN PEMBAHASAN

5.1 HASIL

a. Membuat larutan NaCl 0,1 M, Co(NH₂)₂ 0,1 M, C₁₂H₂₂O₁₁ 0,02 M

Massa NaCl 0,1 M

Dik ; V = 100 ml = 0,1L

Mr NaCl = 58,5

6. HASIL DAN PEMBAHASAN

6.1 Hasil

a. Membuat larutan Nacl 0,1 M Co (NH2)2 0,1 M, C11H22O11 0,02 M

Diket: V = 100 ml =0,1 L

M= 0,1 m

Mr= 58,5

Dit : Massa Nacl …?

Jwb : Mol = M x V

= 0,1 x 0,1

= 0,01 mol

gr = mol x Mr

= 0,01 x 58,5

= 0,585 gr

Diket: V = 100 ml =0,1 L

M= 0,1 m

Mr= Co ( NH2 )2 = 60

Dit : Massa Co ( NH2 )2 …?

Jwb : Mol = M x V

= 0,1 x 0,1

= 0,01 mol

gr = mol x Mr

= 0,01 x 60

= 0,6 gr

Diket: V = 100 ml =0,1 L

M= 0,02 m

Mr= C12H22o11= 342

Dit : Massa C12H22o11…?

Jwb : Mol = M x V

= 0,02 x 0,1

= 0,002 mol

gr = mol x Mr

= 0,02 x 342

= 6,84 gr

b. Membuat larutan dengan Pengenceran

Diket: M1 = 0,1 m

V1 = 10 ml

V2 = 100 ml

Dit : M2 …?

Jwb : M1 M2 = M2 V1

V2

= 0,1 x 10

100

= 1

100

= 0,01 m

Diket: M1 = 0,1 m

V1 = 10 ml

V2 = 100 ml

Dit : M2 …?

Jwb : M1 M2 = M2 V1

V2

= 0,1 x 10

100

= 1

100

= 0,01 m

Diket: M1 = 0,1 m

V1 = 10 ml

V2 = 100 ml

Dit : M2 …?

Jwb : M1 M2 = M2 V2

M2 = M1 V2

V2

= 0,02 x 10

100

= 0,2

100

= 0,002 m

c. Membuat larutan dengan Pencampuran

Diket: M1 = 0,1 m

V1= 10 ml

M2= 0,01 m

V2 = 90 ml

Dit : M campuran …?

Jwb : M campuran = M1 + M2 V2

V1 V2

= ( 0,1 x 10 ) + ( 0,01x 90 )

10 + 90

= 1 + 0,9

100

= 1,9

100

= 0,019 m

Diket: M1 = 0,1 m

V1= 10 ml

V2 = 90 ml

M2 = 0,01 m

Dit : M campuran …?

Jwb : M campuran = M1 V1 + M2 V2

V1 + V2

= ( 0,1 x 10 ) + ( 0,01x 90 )

10 + 90

= 1 + 0,9

100

= 1,9

100

= 0,019 m

Diket: M1 = 0,02 m

V1= 10 ml

V2 = 90 ml

M2 = 0,002 m

Dit : M campuran …?

Jwb : M campuran = M1 V1 + M2 V2

V1 + V2

= ( 0,2 x 10 ) + ( 0,02x 90 )

10 + 90

= 0,2 + 0,18

100

= 0,38

100

= 0,0038 m

7. Pembahasan

Menghitung massa kristal setelah itu timbang kristal tersebut dendan cepat, masukkan Nacl / garam kedalam gelas kimia dan tambahkan dengan air sampai 100 ml lalu kocok perlahan-lahan . Pada tahap pengenceran masukkan 10 ml dari Nacl ke dalam gelas ukur tambahkan 90 ml air ke dalam gelas ukur yang sudah terisi 10 ml Nacl, sehingga jumlahnya menjadi 100 ml. Kemudian pada saat pengenceran masukkan 10 ml Nacl ke dalam gelas ukur dan tambahkan 90n ml dari pengenceran sehingga jumlahnya 100 ml.

8. KESIMPULAN

Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan sehingga pencampuran larutan tersebut dengan konsentrasi berbeda dan menghasilkan konsentrasi baru.